أسئلة مراجعة علي الفصل الدراسي الأول

الــكــيمــياء

الفصل الدراسي الأول للعام الدراسي 1433/1434هـ

تحت إشراف 

معلم المادة / عصام الجزار

 مدير المدرسة                                                                                مشرف المادة

أ/ محمد بن ظافر الشهراني                                                             أ/ وديع براشي

—————————————————————————————————————————- 

أسئلة مراجعة علي الفصل الدراسي الأول

  س / أكتب المصطلح العلمي الدال علي كل عبارة من العبارات الأتية :

•  شكل من أشكال الطاقة يسلك سلوكا موجيا أثناء انتقاله في الفضاء .
•  عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة في خلال ثانية .
•  أقل كمية من الطاقة يمكن أن تكتسبها الذرة أو تكتسبها .
•  ظاهرة انبعاث فوتو إلكترون من سطح الفلز عندما يسطع علية ضوء بتردد معين أو أعلي منه
•  جسيم لا كتلة له يحمل كما من الطاقة .
•  مجموعة من ترددات الموجات الكهرومغناطيسية المنطلقة من ذرات العنصر .
•  الحالة التي تكون إلكترونات الذرة فيها في أدني طاقة .
•  للجسيمات المتحركة خواص الموجات .
•  من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسة بدقة .
•  منطقة ثلاثة الأبعاد حول النواه تصف الموقع المحتمل لوجود الإلكترون .
•  عدد يشير إلي الحجم النسبي وطاقة المجالات الذرية .
•  ترتيب الإلكترونات في الذرة .
•  ترتيب الإلكترونات في الوضع الأقل طاقة والأكثر ثباتا .
•  كل إلكترون يشغل المجال الأقل طاقة أولا .
•  ترتيب المجالات الفرعية وفق تزايد طاقتها .
•  عدد الإلكترونات في المجالات الفرعية لا يزيد علي إلكترونين فقط إذا كان الإلكترونان يدوران في اتجاهين متعاكسين .
•  إلكترونات المجال الخارجي للذرة .

•  طريقة مختصرة لتمثيل إلكترونات التكافؤ التي تشارك في تكوين الروابط الكيميائية .
•  عناصر لها خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة للفلزات واللافلزات .
•  الطاقة اللازمة لإنتزاع إلكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية .
•  الذرة تكتسب الإلكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتحصل علي ثمانية إلكترونات تكافؤ في مجال طاقتها الأخير .
•  الطاقة اللازمة لفصل أيونات واحد مول من المركب الأيوني .
•  قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلز و الإلكترونات الحرة في الشبكة البلورية .

 

   س / ضع علامة صح أو علامة خطاء أمام كل عبارة من العبارات الآتية مع تصحيح الخطاء :

• الطول الموجي والتردد يؤثران في سعة الموجة .
• الطول الموجي و التردد يتناسبان طرديا أحدهما مع الأخر .
• عندما ينتقل الإلكترون من مجال الطاقة الأعلى إلي مجال الطاقة الأقل ينطلق فوتون .
• في سلسلة باشن تنتقل الإلكترونات من مستويات الطاقة العليا إلي المستوي الأول .
• في سلسلة ليمان تنتقل الإلكترونات من مستويات الطاقة العليا إلي المستوي الأول .
• في سلسلة بالمر تنتقل الإلكترونات من مستويات الطاقة العليا إلي المستوي الأول .
• توجد الفلزات القلوية الأرضية في المجموعة السابعة عشر ( 17 ) .
• توجد الفلزات القلوية في المجموعة الأولي ( 1 ) .
• أشهر عناصر المجموعة الأولي ( الفلزات القلوية ) عنصري الليثيوم و الصوديوم .
• أشهر عناصر المجموعة الثانية ( الفلزات القلوية الأرضية ) عنصري الماغنيسيوم والكالسيوم .
• تعرف عناصر المجموعة السابعة عشر ( 17 ) باسم الهالوجينات .
• يضاف أيون الفلوريد إلي معجون الأسنان ومياه الشرب لحماية الأسنان من التسوس .
• يستخدم كلا من السيلكون Si و الجيرمانيومGe في صناعة رقائق الحاسوب والخلايا الشمسية .

• يستخدم السيلكون Si في العمليات الجراحية التجميلية و التطبيقات التي تحاكي الواقع .
• عندما تفقد الذرة الإلكترونات وتكون أيونا موجبا يصغر حجمها .
• عندما تكتسب الذرة الإلكترونات وتكون أيونا سالبا يقل حجمها .
• طاقة التأين اشارة إلي مدي تماسك نواة الذرة بالكترونات تكافئها .
• تميل فلزات المجموعة الأولي إلي تكوين أيونات سالبة .
• تميل عناصر المجموعة الثامنة عشر ( 18 ) إلي تكوين أيونات موجبة وسالبة .
• يزداد نصف قطر الذرة في الدورات بزيادة العدد الذري .
• يزداد نصف قطر الذرة في المجموعات بزيادة العدد الذري .
• تقل طاقة التأين الأول عند الانتقال من أعلي المجموعة إلي أسفلها .
• تقل طاقة التأين الأول عند الانتقال من يسار الجدول ألي يمين الجدول عبر الدورات .
• الذرة تكتسب الإلكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتحصل علي ثمانية إلكترونات تكافؤ في مجال طاقتها الأخير .
• تنظيم البلورات الأيونية بشكل عام غير دقيق .
• تختلف البلورات الأيونية في شكلها .
• انخفاض درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية .
• محاليل و مصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل الكهربي
• تستطيع المواد الصلبة الأيونية توصيل الكهرباء .
• تمتاز المركبات الأيونية والكثير من الأحجار الكريمة بألوانها الزاهية
• تمتاز المركبات الأيونية بالقوة والصلابة والهشاشة .
• وحدة الصيغة الكيميائية هي أبسط نسبة للأيونات في المركب .

 س / ضع تعليلا علميا صحيحا لكل مما يأتي :

• تسمي ألوان الطيف المرئي بالطيف المتصل أو المستمر .
• الضوء له طبيعة ثنائية .
• نموذج بور للذرة غير صحيح .
• فشل نموذج بور للذرة .
• ليس للمجال الذري حجم ثابت ودقيق .
• يملئ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d .
• كل مجال فرعي لا يستطيع احتواء أكثر من إلكترونين .
• يشذ عن التوزيع الإلكتروني المعتاد عنصري الكروم والنحاس .

                                           (علما بأن  Cr₂₄  . Cu₂₉ ) .

• غالبا ما توجد عناصر المجموعتين الأولي والثانية في الطبيعة علي هيئة مركبات .
• يستخدم الماغنسيوم في تصنيع الأجهزة الإلكترونية ومنها الحواسيب المحمولة .
• تضاف المركبات التي تحتوي علي الفلور إلي معجون الأسنان ومياه الشرب .
• تشتمل عناصر الفئة S علي مجموعتين فقط في يسار الجدول .
• تشتمل عناصر الفئة P علي ست مجموعات فقط في يمين الجدول .
• تشتمل عناصر الفئة d علي عشرة مجموعات فقط في وسط الجدول .
• تشتمل عناصر الفئة f علي أربعة عشر عمود فقط في أسفل الجدول .
• عدم احتواء الدورة الأولي علي عناصر من الفئة P  .
• استقرار البناء الذري للغازات الخاملة .

• يقل نصف قطر الذرة في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري .
• يزداد نصف قطر الذرة في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري .
• الأيون الموجب اصغر حجما من ذرته المتعادلة .
• الأيون السالب أكبر حجما من ذرته المتعادلة .
• عندما تفقد الذرة الإلكترونات وتكون أيونا موجبا يصغر حجمها .
• عندما تكتسب الذرة الإلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها .
• يستخدم الليثيوم في صناعة بطاريات الحاسوب والمحمول .
• تميل فلزات المجموعة الأولي إلي تكوين أيونات موجبة .
• عناصر المجموعة الثامنة عشر ( 18 ) لا تكون أيونات .
• ذرات الفلزات نشطة كيميائيا .
• التنظيم الدقيق لشكل بلورة كلوريد الصوديوم .
• تختلف البلورات الأيونية في شكلها .
• ارتفاع درجة انصهار وغليان في المركبات الأيونية .
• محاليل ومصاهير المركبات الأيونية جيدة التوصيل الكهربي .
• لا تستطيع المواد الصلبة الأيونية توصيل الكهرباء .
• تمتاز المركبات الأيونية وكثير من الأحجار الكريمة بألوانها الزاهية .
• تمتاز المركبات الأيونية بالقوة والصلابة .
• تمتاز المركبات الأيونية بالهشاشة .

  س / أمامك لكل سؤال عدة اختيارات أختر أدق الإجابات صحة :

• تتعرض أجسامنا للإشعاع الكهرومغناطيسي من مصادر متنوعة منها ……..

1-            النشاطات الإنسانية .

2-            المصادر الطبيعية .

3-            النشاطات الإنسانية و والمصادر الطبيعية .

• عندما تكتسب الذرة الطاقة تصبح في حالة …………….

1-            تعادل كهربي .

2-            إثارة .

3-            استقرار .

4-            توازن .

• اقترح بور أن الإلكترون في ذرة الهيدروجين يتحرك حول النواة في مدارات …………

1-            بيضاوية .

2-            علي هيئة قطع ناقص .

3-            دائرية .

4-            كروية .

• خصص بور لكل مدار عدد صحيح n أطلق علية أسم ………….

1-            العدد الذري .

2-            العدد الكتلي .

3-            الوزن الذري .

4-            العدد الكمي .

• في سلسلة باشن تنتقل الإلكترونات من مستويات الطاقة العليا إلي المستوي ………..

1-            الأول   n = 1 .

2-            الثاني   n = 2 .

3-            الثالث   n = 3 .

4-            الرابع   n = 4 .

• في سلسلة بالمر تنتقل الإلكترونات من مستويات الطاقة العليا إلي المستوي ………..

1-            الأول   n = 1 .

2-            الثاني   n = 2 .

3-            الثالث   n = 3 .

4-            الرابع   n = 4 .

• في سلسلة ليمان تنتقل الإلكترونات من مستويات الطاقة العليا إلي المستوي ………..

1-            الأول   n = 1 .

2-            الثاني   n = 2 .

3-            الثالث   n = 3 .

4-            الرابع   n = 4 .

• المجالات الفرعية S جميعها لها الشكل …………

1-            كروي .

2-            بيضاوي .

3-            دائري .

4-            قطع مكافئ .

• يشار إلي عناصر المجموعات الأولي والثانية (يسار الجدول) و المجموعات 13- 18 (يمين الجدول) بالمجموعات …………

1-            المتشابهة .

2-            الأفقية .

3-            الرئيسة .

4-            الرأسية .

• تسمي عناصر المجموعة الأولي ( عدا الهيدروجين ) …………

1-            اللافلزات .

2-            الفلزات القلوية .

3-            الفلزات القلوية الأرضية .

4-            الفلزات الانتقالية .

• تسمي عناصر المجموعة الثانية بـ …………

1-            اللافلزات .

2-            الفلزات القلوية .

3-            الفلزات القلوية الأرضية .

4-            الفلزات الانتقالية .

• العنصر اللافلز الوحيد السائل هو عنصر …….

1-            البروم          Br

2-            اليود             I

3-            الماغنسيوم    Mg

4-            الصوديوم      Na

• من أشباه الفلزات المهمة والمستخدمة بكثرة في صناعة رقائق الحاسوب والخلايا الشمسية……..

1-            الصوديوم و الماغنيسوم .

2-            الكلور و النيتروجين .

3-            السيلكون و الجيرمانيوم .

4-            الفلور و الحديد .

• يستخدم في العمليات الجراحية التجميلية و التطبيقات التي تحاكي الواقع …………

1-            الألومنيوم .

2-            الحديد .

3-            النحاس .

4-            السيلكون .

• عندما تفقد الذرة الإلكترونات وتكون أيونا موجبا …………

1-            يزداد حجمها .

2-            يصغر حجمها .

3-            تزداد طاقتها .

4-            تقل طاقتها .

• عندما تكتسب الذرة الإلكترونات وتكون أيونات سالبة …………

1-            يزداد حجمها .

2-            يصغر حجمها .

3-            تزداد طاقتها .

4-            تقل طاقتها .

• يسمي الأيون الموجب بــ …………..

1-            الكاتيون .

2-            الأنيون

3-            المهبط .

4-            المصعد .

• يسمي الأيون السالب بــ …………..

5-            الكاتيون .

6-            الأنيون

7-            المهبط .

8-            المصعد .

• تكوين المركبات الأيونية …………….

1-            طارد للطاقة .

2-            ماص للطاقة .

3-            ساحب للألكترونات .

4-            طارد للألكترونات .

• كسر الروابط الأيونية …………….

1-            طارد للطاقة .

2-            ماص للطاقة .

3-            ساحب للألكترونات .

4-            طارد للألكترونات .

 

تابع تكملة المراجعة لاحقا    مع تحياتي  عصام الجزار